enlace polar

O termo “enlace polar” refere-se a uma ligação química entre dois átomos onde os elétrons são compartilhados de maneira desigual. Neste tipo de enlace, um átomo atrai mais fortemente os elétrons do que o outro, criando uma carga parcial negativa (δ-) no átomo mais eletronegativo e uma carga parcial positiva (δ+) no átomo menos eletronegativo. Essas cargas opostas causam uma atração entre os átomos envolvidos no enlace polar, resultando em uma molécula polar. A polaridade de uma molécula é importante para entender suas propriedades físicas e químicas, bem como suas interações com outras moléculas. Existem vários exemplos de moléculas com enlace polar, incluindo a água (H2O) e o dióxido de carbono (CO2). A água, por exemplo, possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, sendo que o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio. Como resultado, há uma distribuição desigual dos elétrons na molécula, criando um polo negativo próximo ao oxigênio e um polo positivo próximo aos hidrogênios. É importante lembrar que o enlace polar é diferente do enlace covalente não polar, onde os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos idênticos. O enlace iônico também é diferente, pois envolve a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, criando íons carregados positiva e negativamente.